Статистика ВК сообщества "Химия | ЕГЭ 2025 | Турбо"

Отлично оформленная вторая часть ЕГЭ!
Эксперты бьются в экстазе и ставят максимальный балл.

p.s.: в комментах найдешь ссылочку на условия к этим заданиям)

Тут некая инфа проскользнула, что составители придумали невиданное ранее нововведение в 33 задачи, ловите разбор)

Более подробная инфа и задачка на потренироваться в телеграмм-канале по ссылке в комментах!

Запоминашки для названий хлоросодержащих кислот ( аналогично для остальных галогеносодержащих).

ClO4(-) перхлорат
ClO3(-) хлорат
ClO2(-) хлорит
ClO(-) гипохлорит

Суффикс АТ = много
Суффикс ИТ = мало
Приставка ПЕР = много
Приставка ГИПО = мало

Собираем по кусочкам :
ClO4(-) перхлорат (много+много)
ClO3(-) хлорат (много)
ClO2(-) хлорит (мало)
ClO(-) гипохлорит (мало+мало)

Логично, что «много+много» больше, чем просто «много». Аналогично и с «мало».

Таким образом, очень легко выстроить эти соли по названиям, даже учить ничего не придётся 🏻
Теперь эти кислоты перестанут быть для вас невыносимыми
#неорганика

Что брать с собой на ЕГЭ по химии?

таблица Менделеева, растворимости и ряд активности металлов будут приложены в конце твоего КИМа. Они будут именно теми, которые приложены к этому посту. Обрати внимание, что в таблице растворимости появились перманганаты, хроматы, дихроматы, хлораты и перхлораты, которых не было раньше. Это значит, что задания с такими солями тоже могут встретиться в ЕГЭ. Полезно помнить, что соли меди(I) по растворимости похожи на соли серебра. Самой Cu(I) в таблице не будет.

паспорт
непрограммируемый калькулятор
черная гелевая ручка (лучше две)

В последнее воскресенье мая отмечается наш профессиональный праздник - ДЕНЬ ХИМИКА! Поздравляем всех химиков и изучающих химическую науку)))

Цвета нерастворимых гидроксидов 🧪
Лучше один раз увидеть, чем сто раз услышать или прочитать

#неорганика

Решение одного из вариантов второй части ЕГЭ 2022!

Проверяй, так ли эти задания решены у тебя?

Сами условия можно посмотреть в телеграмм-канале, ссылочка в комментах)

Лайфхак по разложению солей аммония
Вычитаем из каждой молекулы максимальное количество воды и из остатков собираем остальные продукты.

Например, в молекулу дихромата аммония(в которой 8 водородов) максимально влезет 4 молекулы воды => после вычитания у нас остаётся 2Cr, 3O и 2N. Из чего мы легко сможем собрать Cr2O3 и N2.

Аналогично можно поступить с нитратом и нитритом.

Краткий гайд как вообще решать задания на продукты электролиза)
Подойдет всем, ведь электрохимию в универе никто не отменял 🥳

️Кислоты фосфора

На самом деле их гораздо больше трех, но для ЕГЭ полезно знать только про три кислоты фосфора:

фосфорноватистую H3PO2
фосфористую H3PO3
ортофосфорную H3PO4

Видно, что в каждой кислоте содержится по три атома водорода, но не все они кислые️ Кислые атомы водорода входят в состав гидроксо-групп и способны замещаться на атомы металлов. Если замещены не все кислые водороды, то образуются кислые соли, а если все - средние.

Поэтому фосфорная кислота может образовывать три ряда солей: средние фосфаты (Na3PO4), кислые гидрофосфаты (Na2HPO4) и кислые дигидрофсофаты (NaH2PO4).

Фосфористая кислоты может образовывать только два ряда солей: средние фосфиты (Na2HPO3) и кислые гидрофосфиты (NaH2PO3).

Фосфорноватистая кислота может образовывать только средние соли гипофосфиты NaH2PO2.

Надеюсь, теперь тебя не будет удивлять тот факт, что Na2HPO3 и NaH2PO2 соли средние, не смотря на наличие атомов водороде в их составе

#неорганика