Статистика ВК сообщества "ХимTeam | ЕГЭ Химия 2024"

Разложение солей

Некоторые соли при нагревании легко разлагаются. Например:
MgCO₃ = MgO + CO₂
NH₄Cl = NH₃ + HCl
(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂ + Cr₂O₃ + 4H₂O
NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O

Как видно из приведенных примеров, реакции термического разложения разных солей очень сильно отличаются друг от друга. Разобраться с некоторыми типами этих реакций вы можете с помощью наших картинок

Все кислые и основные соли разлагаются при нагревании. Здесь также много различных типов реакций:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O
NH₄HCO₃ = NH₃ + CO₂ + H₂O
2Na₂HPO₄ = Na₄P₂O₇ + H₂O
(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + CO₂ + H₂O

Амфотерность - ловушка, в которую вы часто попадаете

Давайте разбираться по порядку:

Амфотерность - способность проявлять как кислотные, так и основные свойства.

Амфотерным следует называть только оксиды или гидроксиды, но не металлы (а это большая ошибка некоторых учебных пособий!), и тем более не соли.

Амфотерные оксиды и гидроксиды при взаимодействии с щелочами могут образовывать два типа солей - при сплавлении обычные средние соли (напр. NaAlO₂, анион можно найти в четвёртом столбце нашей таблицы) и в водных растворах комплексные соли (напр. Na[Al(OH)₄], анион можно найти в пятом столбце нашей таблицы)

Чаще всего в рамках ЕГЭ амфотерность рассматривается на примере оксидов/гидроксидов алюминия и цинка, но это не значит, что ничего другого не может встретиться! В этом году в кодификатор добавили комплексные соединения хрома 🤯

В данных таблицах собраны реакции взаимодействия металлов с простыми веществами, именно это часто вызывает сложности

️Обрати внимание, что нет необходимости знать конкретные условия протекания всех реакций, достаточно знать возможность их протекания

Среда растворов кислых солей

Казалось бы, какая среда (кроме кислой) может быть у растворов кислых солей? Она может быть слабо-щелочной! 🤯

В растворе кислых солей могут протекать два конкурирующих процесса: гидролиз по аниону (образуются OH⁻) и диссоциация (образуется H⁺).
В зависимости от того, какая реакция преобладает, среда раствора может быть как кислой, так и щелочной.

В заданиях на определение pH нужно знать как протекает гидролиз и определять какая среда у растворов солей, кислот, оснований.

На картинках разобрали самые распространенные соли, которые встречаются в заданиях

Химия - классная, яркая, интересная!

Цвета соединений могут встретиться во многих заданиях ЕГЭ

Собрали для вас самые часто встречающиеся цветные вещества и растворы, чтобы вы были во всеоружии

Итоговое сочинение уже завтра!
У нас для вас кое-что есть

Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями

Теория, которая точно пригодится на экзамене - реакции с участием кислот-окислителей.

Кислоты-окислители
HNO₃(конц.)
HNO₃(разб.)
H₂SO₄(конц.)
вступают в реакции с металлами, стоящим в ряду активности металлов до серебра.

При взаимодействии металлов с кислотами-окислителями, как правило, получается смесь разных веществ. Реакцию записывают с тем продуктом, которого выделилось больше других. Какой именно продукт будет преобладать зависит от
активности металла
концентрации кислоты.

В ЕГЭ при написании реакций можно ограничиться такой схемой, если вам в условии задачи не указывают на другие продукты. Например, вместо H₂S может получаться сера или SO₂, вместо NO возможно образование N₂, N₂O и т.д. С концентрированной азотной кислотой обычно выделяется NO₂, но в экзамене встречаются и другие варианты

Процессы

А вот и все ответы в одном посте
На этой неделе мы повторили следующие процессы:

Этерификация - реакция образования сложных эфиров при взаимодействии кислот и спиртов.

Полимеризация - получение полимеров из мономеров.

Коксование - переработка каменного угля.

Крекинг - термическое или каталитическое разложение тяжелых углеводородов.

Вулканизация - процесс взаимодействия каучуков с вулканизирующим реагентом (серой).

Начинаем изучать способы получения и химические свойства органических веществ 🧬

Сегодня поговорим об алканах 🏻

Амфотерность - ловушка, в которую вы часто попадаете

Давайте разбираться по порядку:

Амфотерность - способность проявлять как кислотные, так и основные свойства, так называемая двойственность. Например, гидроксид алюминия Al(OH)₃ в зависимости от того, с кем взаимодействует может

проявлять кислотные свойства: Al(OH)₃ + KOH = KAlO₂ + 2H₂O, в данном случае образуется соль, в которой алюминий входит в состав аниона.

проявлять основные свойства: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O, в данном случае образуется соль, в которой алюминий входит в состав катиона.

Амфотерным следует называть только оксиды или гидроксиды, но не металлы (а это большая ошибка некоторых учебных пособий!), и тем более не соли. Это связано напрямую с определением амфотерности, не может ведь металл проявлять кислотные или основные свойства? Если металл взаимодействует с кислотой и щелочью, совершенно не значит, что он амфотерный. Кстати, некоторые неметаллы тоже взаимодействуют как с кислотами, так и с щелочами, однако их амфотерными не называют 🧐

Амфотерные оксиды и гидроксиды при взаимодействии с щелочами могут образовывать два типа солей - при сплавлении обычные средние соли (например, NaAlO₂, анион можно найти в четвёртом столбце нашей таблицы) и в водных растворах комплексные соли (например Na[Al(OH)₄], анион можно найти в пятом столбце нашей таблицы)

Чаще всего в рамках ЕГЭ амфотерность рассматривается на примере оксидов/гидроксидов алюминия и цинка, но это не значит, что ничего другого не может встретиться! В прошлом году в кодификатор добавили комплексные соединения хрома, а значит их вполне можно ожидать на экзамене 🤯