Химические свойства кремния
Именно об этом неметалле мы знаем не так много, как, например, о щелочных металлах. Сегодня разберем основные химические свойства кремния.
Смотри шпаргалку и сохраняй ее себе, чтобы не потерять.
Статистика ВК сообщества "Химия ОГЭ 2025 | Сотка"
⚡Подготовим к ОГЭ и ЕГЭ 2025 с любого уровня на необходимый балл к 4 предметам по цене одного! Пиши «МАРГАНЕЦ» чтобы узнать подробнее!
Количество постов 2 533
Частота постов 46 часов 45 минут
ER
20.07
Нет на рекламных биржах
Графики роста подписчиков
Лучшие посты
СО- угарный газ
СО2- углекислый газ
CaO- негашеная известь
NaCl- поваренная соль
NaHCO3- пищевая сода
СО2- углекислый газ
CaO- негашеная известь
NaCl- поваренная соль
NaHCO3- пищевая сода
Разложение нитратов
Сегодня разберем разложение неорганических веществ, а именно: нитратов. Эти знания могут пригодится к тестовой части, так и во второй - в 31 номере.
Не забудь сохранить шпаргалку и поделиться ей с друзьями!
Сегодня разберем разложение неорганических веществ, а именно: нитратов. Эти знания могут пригодится к тестовой части, так и во второй - в 31 номере.
Не забудь сохранить шпаргалку и поделиться ей с друзьями!
Информация этой таблицы понадобится вам в первой части (в заданиях 7, 9 ,10), и поможет при составлении формул во второй части (в заданиях 19,22).
У всех кислот есть схожие свойства. Для экзамена необходимо их помнить
1. Кислота + основание = соль + вода
2. Кислота + основный оксид = соль + вода
3. Кислота + металл = соль + водород ( азотная и концентрированная серная кислоты реагируют иначе)
4. Кислота + соль = новая соль + новая кислота ( реагируют, если образуется газ, осадок или слабый электролит)
5. Кислородсодержащие кислоты могут разлагаться
Например, H2SiO3 = SiO2 + H2O
1. Кислота + основание = соль + вода
2. Кислота + основный оксид = соль + вода
3. Кислота + металл = соль + водород ( азотная и концентрированная серная кислоты реагируют иначе)
4. Кислота + соль = новая соль + новая кислота ( реагируют, если образуется газ, осадок или слабый электролит)
5. Кислородсодержащие кислоты могут разлагаться
Например, H2SiO3 = SiO2 + H2O
1. Водород. Это самый легкий химический элемент периодической таблицы и самый распространенный элемент во всей изученной человеком Вселенной.
2. Гелий. Он бесцветен, не имеет запаха и вкуса, не ядовит, и его точка кипения – самая низкая среди всех химических элементов. А еще благодаря ему шарики взмывают ввысь.
3. Кислород. Распространение кислорода в природе весьма разнообразно. Он присутствует как в связанном виде, так и в свободном. Как правило, являясь сильным окислителем, он пребывает в связанном состоянии.
4. Неон. Не секрет, что именно этот химический элемент ассоциируется с красивым свечением.
5. Азот. Впервые открытый шотландским врачом Дэниелом Рутерфордом азот чаще всего встречается в форме азотной кислоты и нитратов
6. Углерод. Самой знаменитой аллотропной модификацией углерода являются одни из самых желанных драгоценных камней в мире – алмазы. Углерод активно применяют и в других промышленных целях более будничного назначения.
7. Кремний. Этот серо-голубой металлоид очень редко встречается в земной коре в чистом виде, но довольно распространен в составе других веществ. Например, его можно обнаружить даже в растениях.
8. Магний. Что самое удивительное в этом химическом элементе, так это то, что он чаще всего выделяется при взрыве звезд в процессе их преобразования в сверхновые тела.
9. Железо. Железо очень часто встречается в природе, особенно важную роль оно играет в формировании внутренней и внешней оболочки ядра Земли.
10. Сера. Она очень распространена в природе. Встречается в горных породах, минералах, углях, нефти, почвах, присутствует и содержится во всех живых организмах.
2. Гелий. Он бесцветен, не имеет запаха и вкуса, не ядовит, и его точка кипения – самая низкая среди всех химических элементов. А еще благодаря ему шарики взмывают ввысь.
3. Кислород. Распространение кислорода в природе весьма разнообразно. Он присутствует как в связанном виде, так и в свободном. Как правило, являясь сильным окислителем, он пребывает в связанном состоянии.
4. Неон. Не секрет, что именно этот химический элемент ассоциируется с красивым свечением.
5. Азот. Впервые открытый шотландским врачом Дэниелом Рутерфордом азот чаще всего встречается в форме азотной кислоты и нитратов
6. Углерод. Самой знаменитой аллотропной модификацией углерода являются одни из самых желанных драгоценных камней в мире – алмазы. Углерод активно применяют и в других промышленных целях более будничного назначения.
7. Кремний. Этот серо-голубой металлоид очень редко встречается в земной коре в чистом виде, но довольно распространен в составе других веществ. Например, его можно обнаружить даже в растениях.
8. Магний. Что самое удивительное в этом химическом элементе, так это то, что он чаще всего выделяется при взрыве звезд в процессе их преобразования в сверхновые тела.
9. Железо. Железо очень часто встречается в природе, особенно важную роль оно играет в формировании внутренней и внешней оболочки ядра Земли.
10. Сера. Она очень распространена в природе. Встречается в горных породах, минералах, углях, нефти, почвах, присутствует и содержится во всех живых организмах.
Качественные реакции на магний
Лови шпаргалку, благодаря которой ты сможешь вычислить магний за считанные минуты!
Не забудь сохранить ее, чтобы не потерять, а также делись с друзьями.
Лови шпаргалку, благодаря которой ты сможешь вычислить магний за считанные минуты!
Не забудь сохранить ее, чтобы не потерять, а также делись с друзьями.
Водородная связь на связи!
Для многих выпускников водородная связь – это что-то непонятное.
Сегодня мы разложим все по полочкам и поймем, что в ней нет ничего сложного.
Изучай шпаргалку и сохраняй ее себе, чтобы не потерять.
Для многих выпускников водородная связь – это что-то непонятное.
Сегодня мы разложим все по полочкам и поймем, что в ней нет ничего сложного.
Изучай шпаргалку и сохраняй ее себе, чтобы не потерять.
Получение активных металлов
Всем известно, что активные металлы очень сложны в получении, потому что они реагируют со всем, что попадает в их поле зрения.
Поэтому сегодня мы разберём основные способы их получения, знание которых пригодится для выполнения 20 задания, а также практически для всех остальных номеров нерганической части.
Обязательно сохрани эту шпаргалку!
Всем известно, что активные металлы очень сложны в получении, потому что они реагируют со всем, что попадает в их поле зрения.
Поэтому сегодня мы разберём основные способы их получения, знание которых пригодится для выполнения 20 задания, а также практически для всех остальных номеров нерганической части.
Обязательно сохрани эту шпаргалку!
В заданиях первой и второй части почти всегда можно встретить тривиальные названия тех или иных соединений, но не каждый знает, как называется тот или иной оксид, или же кислота
Это топ формул с тривиальными названиями, который должен знать каждый, кто хочет написать экзамен на высший балл.
1. NH3 - аммиак
2. NH4Cl - нашатырь
3. NH3*H2O - нашатырный спирт
4. СО2 - углекислый газ
5. SO2 - сернистый газ
6. NO2 - Лисиц хвост
7. CO - угарный газ
8. СН3ОН/СО+Н2 - синтез газ
9. N2O - веселящий газ
10. PH3 - фосфин
Это топ формул с тривиальными названиями, который должен знать каждый, кто хочет написать экзамен на высший балл.
1. NH3 - аммиак
2. NH4Cl - нашатырь
3. NH3*H2O - нашатырный спирт
4. СО2 - углекислый газ
5. SO2 - сернистый газ
6. NO2 - Лисиц хвост
7. CO - угарный газ
8. СН3ОН/СО+Н2 - синтез газ
9. N2O - веселящий газ
10. PH3 - фосфин